A hydrocarbon X with a molar mass of 26 consists of 92.3% carbon. What is its molecular formula?

A hydrocarbon X with a molar mass of 26 consists of 92.3% carbon. What is its molecular formula?

A. C2H2

B. C3H3

C. C4H4

D. C5H5 

Let the hydrocarbon be CₓHᵧ.

Step 1: Find mass of carbon
92.3% of 26 = 0.923 * 26 approx 24 g

Moles of carbon:
24/12 = 2

Step 2: Find mass of hydrogen
26 - 24 = 2 g

Moles of hydrogen:
2/1 = 2

Step 3: Write the formula
C2H2

Correct answer: A. C₂H₂ ✅

OR

Method two

Element Present                    C                H              

% Composition                     92.3            7.7 

                                               12                1

                                                7.7              7.7

Divide by smallest no             7.7              7.7

                                                   1                1

                                                  [C               H]n =26

                                                    [C    +       H]n =26

                                                      [13  +    1]n   =26

                                                           13n=26

                                                               n=2

                                                      .:   (CH)n

                                                            (CH)2

                                                             C2H2       

Remember to get hydrogen substract percentage of carbon from 100%

PQN: 21